酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量 1.00g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；
②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中；   
③滴加几滴酚酞溶液；
④用 0.10mol／L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

 
（1）试样中 NaOH 的质量分数为______________________。
（2）若出现下列情况，测定结果偏高的___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。
（3）滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________。
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点时滴定管读数为________mL。

III.中和热的测定：实验室用50ml 0.50mol•L^-1的盐酸、50ml 0.55mol•L^-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度 t1/℃		终止温度 t2/℃
	盐酸	NaOH 溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

 
（5）完成下列问题：根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=______________（盐酸和氢氧化钠溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J•(g•℃)^-1计算）
（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是_______________。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．本实验进行时的当天，室温较高
D．将 50 mL，0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50 mL，0.55 mol/L 的氨水
E．在量取盐酸时仰视刻度线
F．大烧杯的盖板中间小孔太大