氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

③常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积分别为1.46×10^－10、7.42×10^－11。
回答下列问题：

（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________。
分析下列图1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反应温度为500℃的原因_________________。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将Al³⁺、Fe³⁺变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺变为CaF₂、MgF₂沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中=_________。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_________。
（4）MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示，300℃—770℃范围内，发生反应的化学方程式为________________________。