PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL－1	其它
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P+3Cl2(少量)  2PCl3 2P+5Cl2(过量) 2PCl5
PCl3	－112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl， 遇O2生成POCl3

 
如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

（1）仪器乙的名称是________________________。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl₂的离子方程式__________________________。实验过程中，为减少PCl₅的生成，应控制____________________________________。
（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl₃水解；二是吸收多余的Cl₂，防止污染环境。写出PCl₃遇水反应的化学方程式____________________________________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间CO₂排尽装置中的空气，其目的是________________________________________________________________________。
（5）测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.1000 mol·L^－120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00 mL Na₂S₂O₃溶液。已知：H₃PO₃+H₂O+I₂＝H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是：____________________________________________。根据上述数据，该产品中PCl₃(相对分子质量为137.5)的质量分数为_________________。