某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO₃，含有SiO₂、Al₂O₃等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。
（2）操作Ⅰ名称是___________。
（3）滴加H₂O₂溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为___________。
（4）已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]⁴⁻= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是___________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（5）加入过量NaOH溶液的目的是___________。
（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl₃·6H₂O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl₃·6H₂O。___________