硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和_________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_________。

A．KSCN溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．KMnO4溶液

②装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为___________________。
③若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)
④实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为________________。
(3)为测定某固体样品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO₄^－+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(方程式未配平)
测定步骤：
步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL。
①步骤二达到滴定终点的标志为________________________；
②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为____________________。