如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先__________，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为_____；发生反应的离子方程式是________________。
(4)为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。
(5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO₂具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：______________________。