某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性和Fe³⁺的氧化性，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析：
（1）确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应而不选择SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择：_______________________________________。
（2）将SO₂通入FeCl₃溶液中，你认为可能观察到的现象是：______________________，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：___________________________________。
II.实验探究
（1）配制1mol·L^-1FeCl₃溶液（未用盐酸酸化）
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_________。

②检测得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用离子方程式表示）。
（2）将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知：[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象：_____________________________________。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂，溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。