影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

 
（1）实验1、2的目的是研究__________因素对H₂O₂分解速率的影响。
（2）实验1对应的化学方程式为___________________________。
实验二:经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用,为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理,其理由是____________________。
实验三:已知在高锰酸钾（KMnO₄）酸性溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。
（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________
（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。
（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水   D、氯化锰
（4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO₄溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=__________mol·L^-1·min^-1。