题干
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________________________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。
(3)滤渣B的成分是______________。
(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为__________________________________。
(5)MnO2也可在MnSO4－H2SO4－H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为___________________________________。
(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)。计算可得该样品纯度为_____________。（保留一位小数）
| 化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10－31 | 10－16 | 10－38 |
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________________________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。
(3)滤渣B的成分是______________。
(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为__________________________________。
(5)MnO2也可在MnSO4－H2SO4－H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为___________________________________。
(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O
===2I－＋S4O)。计算可得该样品纯度为_____________。（保留一位小数）答案(点此获取答案解析）
