硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，析出晶体的化学式为( NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。该物质可以溶于水而不溶于乙醇，是一种复盐，在空气中比一般亚铁盐稳定，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是某实验小组制取硫酸亚铁铵的部分装置与实验步骤：

①称取约5 g铁屑放入锥形瓶中，加入15 mL 10% Na₂CO₃溶液，小火加热10分钟，倒掉剩余的碱液后，用蒸馏水洗净铁屑，干燥。
②称取2.24 g 铁屑放入锥形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH₄)₂SO₄溶液，并将上述混合溶液转移至蒸发皿中，缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止。
④放置冷却，析出晶体，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）实验开始前，检查反应装置气密性的方法为_______________________________。
（3）步骤①中小火加热的作用是________________________。
（4）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是___________________。
（5）步骤③中理论上需加入2 mol/L (NH₄)₂SO₄溶液______________mL。
（6）无水乙醇洗涤晶体的作用是_______________________________。
（7）取1.00 g高锰酸钾样品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用浓度为0.1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，终点时用去标准液20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为_____，该样品中高锰酸钾的质量分数为_____________。