水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO==Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
（制备NaClO溶液）

实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃
（1）请写出肼的电子式_________________。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。
（3）装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。
（制取水合肼）
实验装置如图乙所示。
（4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式__________。
（5）充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。
（测定肼的含量）
称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L^－1的I₂溶液滴定。
已知：N₂H₄·H₂O+2I₂==N₂↑+4HI+H₂O
①滴定终点时的现象为______________________________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N₂H₄.H₂O的质量分数为______。