铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的流程图：

已知：①Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑；
②Cr₂O72-＋H₂O2CrO42-＋2H^＋。
根据题意回答下列问题：
(1)“焙烧”时FeO·Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄和Fe₂O₃，写出“焙烧”时反应的化学方程式：_____________。
(2)①要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用______(填字母代号)。
a．广泛pH试纸　
b．甲基橙
c．pH计
d．精密pH试纸
②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_____________。
(3)“操作Ⅲ”由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
(4)相关物质的溶解度数据如下表所示。“操作Ⅲ”中发生反应的化学方程式为Na₂Cr₂O₇＋2KCl===K₂Cr₂O₇↓＋2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_____________。

物质	KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度
(g/100 g水)
0 ℃	28	35.7	4.7	163
40 ℃	40.1	36.4	26.3	215
80 ℃	51.3	38	73	376

 
(5)称取重铬酸钾试样5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3mL__________(填试剂名称)作指示剂，用0.100 0 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________(保留3位有效数字)。(已知：Cr₂O72-＋6I^－＋14H^＋===2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；I₂＋2S₂O32-===2I^－＋S₄O62-)