亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂＋HNO₃===AgNO₃＋HNO₂。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为________。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是________。
(4)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
(5)装置D中干燥管的作用是________。
(6)ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：________(仅提供的试剂：1 mol·L^－1盐酸、1 mol·L^－1 HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②要验证ClNO与 H₂O 反应后的溶液中存在Cl^－和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填字母代号)。
a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H₂O的烧杯中，充分反应
c．向烧杯中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
d．向烧杯中滴加足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀