某实验小组以CoCl₂·6H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V₁mLc₁mol·L^－1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用c₂ mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。.终点时消耗V₂ mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K₂CrO₄溶液为指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色)
回答下列问题：
（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是____________________________
（2）仪器a的名称是________________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。
（3）样品中氨的质量分数表达式为_____________________________。
（4）测定氯的过程中，AgNO₃标准溶液置于_________（填“无色”或“棕色”）滴定管中；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl^－[c(Cl^－)≤1.0×10^－5 mol·L^－1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO₄^2－)的最小值为_____________mol·L^－1。[已.知：K_sp(AgCl)=1.0×10^－10，K_sp( Ag₂CrO₄)=1.12×10^－12]
（5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为________________________________________。
（6）某同学向CoCl₂溶液中加入足量(NH₄)₂C₂O₄得到CoC₂O₄沉淀，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钻氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L(标准状况)，则所得钴氧化物的化学式为________________。