硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO₂2MgO+Si，2Mg+SiMg₂Si(副反应)，查资料得:①Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)；②SiH₄在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO₂、N₂反应。
I.如图是实验室进行Mg与SiO₂反应的裝置:

(1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。
a.石灰石    b.锌粒 c.纯碱
(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 ①____________________； ②_________________。
II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。

(3)实验开始前应先_________________。
(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V₁mL，反应后为V₂mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。（写出计算式，不化简）。
(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。