题干
某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：
Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol•L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol•L-1 KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)完成该反应的实验原理： + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________
(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。
Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 g•mol-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③用浓度为 0.05 000 mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO4溶液体积为________ mL。
(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得 x =______________。
(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。
A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol•L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol•L-1 KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
| 物理量 | V(H2C2O4溶液)/mL | V(蒸馏水)/mL | V(KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
| ① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
| ② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
| ③ | 2.0 | a | 4.0 | 25 | |
(1)完成该反应的实验原理： + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________
(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。
Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 g•mol-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③用浓度为 0.05 000 mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO4溶液体积为________ mL。
(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得 x =______________。
(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。
A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
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