如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)仪器A的名称为____________；仪器B的名称为____________。
(2)现用 98%的浓 H₂SO₄(密度为 1.84g/cm³)来配制 480mL0.2 mol/L的稀 H₂SO₄。
①应用量筒量取的浓硫酸体积是____________mL。
②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有____________。
(3)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现其实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大____________(填字母代号)。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

(4)取配好的稀硫酸100 mL，加入块状固体FeS，产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。
①写出产生该气体的离子反应方程式：________________________________________________。
②这个反应中稀硫酸能否用浓硫酸代替?试判断并说明理由________________________。