Ⅰ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL。（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。）
（1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。
（2）该试样中CuCl₂·2H₂O 的质量百分数为________________。
Ⅱ.25℃，两种酸的电离平衡常数如表，按要求回答下列问题。

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

 
（1）用离子方程式表示亚硫酸钠溶液呈碱性的原因________________________________。
（2）浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的溶液中SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为________________________________。   
（3）亚硫酸钠溶液中通入少量CO₂气体的化学方程式________________________________。