以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料冶炼铜的工艺流程如下：

(1)已知CuFeS₂和CuCl₂之间发生反应CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S，其中被氧化的元素为________。
(2)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为__________。
(3)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为____________________。
(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为____________。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂于空气中在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂2Cu+SO₂。
此工艺与前一工艺相比主要缺点有____________(任答一点)。
(6)铜溶解于H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液中可制备CuSO₄。测定CuSO₄溶液中Cu²⁺浓度的方法为：准确量取V₁ mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂ mL。上述过程中发生的反应为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为_______________。
②CuSO₄溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为____mol/L(用含c、V₁、V₂的代数式表示)。