某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验 序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

 
（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁＝_____，T₁＝_____；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）用离子方程式表示出上述实验溶液褪色的原因：_______________________________。计算A组实验的反应速率v(H₂C₂O₄) = _________________。(保留两位有效数字)
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn²⁺)突变的可能的原因是：_____________________________________。