题干
某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：
①NaClO溶液在受热温度过高或酸性条件下容易分解，如3NaClO=2NaCl+ NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)2++ Cl－+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+；4Ag(NH3)2++N2H4·H2O===4Ag↓+N2↑+4NH4+ +4NH3↑ +H2O
（1）氧化时采用了过量的 NaClO溶液并水浴加热，水浴加热的目的是____________。
（2） NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为：_________；
若改用稀HNO3氧化Ag，生成了NO气体等，则该反应的化学方程式为：_________；
从反应产物的角度分析，以稀HNO3代替 NaClO的缺点是：__________________________。
（3）为提高Ag的回收率，需利用少量10%氨水对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中，在实验室洗涤该滤渣的操作为：______________________。
（4）请设计从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：(提供的试剂有：2mol·L－1水合肼溶液、1mol·L－1H2SO4溶液)_________________________________。
已知：
①NaClO溶液在受热温度过高或酸性条件下容易分解，如3NaClO=2NaCl+ NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)2++ Cl－+2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+；4Ag(NH3)2++N2H4·H2O===4Ag↓+N2↑+4NH4+ +4NH3↑ +H2O
（1）氧化时采用了过量的 NaClO溶液并水浴加热，水浴加热的目的是____________。
（2） NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为：_________；
若改用稀HNO3氧化Ag，生成了NO气体等，则该反应的化学方程式为：_________；
从反应产物的角度分析，以稀HNO3代替 NaClO的缺点是：__________________________。
（3）为提高Ag的回收率，需利用少量10%氨水对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中，在实验室洗涤该滤渣的操作为：______________________。
（4）请设计从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：(提供的试剂有：2mol·L－1水合肼溶液、1mol·L－1H2SO4溶液)_________________________________。
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