水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI混合，反应生成 MnO(OH)₂，实现氧的固定。
II.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^－还原为Mn²⁺，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(2S₂O₃^2－+I₂===2I^－+S₄O₆^2－)
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是：______________________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：_________________________________。
（3）Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。①配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和______________________；
②配制时使用的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用其目的是杀菌、除___________及二氧化碳。
（4）取200.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为___________mg·L^－1。
（5）上述滴定过程中，若滴定前俯视刻度，而滴定后仰视刻度，会使得所测溶解氧含量___________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)