为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl₄振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。
（2）为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取20.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl₃溶液物质的量浓度为_________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺ 猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4—反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________	若___________________________，则猜想一不成立。
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层	若____________________________，则猜想二成立。

 
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。