我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO₄，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的pH值：SiO₃^2-为8，WO₄^2-为5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：
（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入CO₂，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____。
（2）流程中白钨矿CaWO₄和纯碱发生的化学反应方程式是：____。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。调节pH可选用的试剂是：__(填选项)

A．氨水

B．盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_____。
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是___。
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，K_sp(CaWO₄)=1×10^-10，K_sp[Ca(OH)₂]=4×10^-7，当溶液中WO₄^2-恰好沉淀完全（离子浓度等于10^-5mol/L）时，溶液中c(OH^-)=___。