I．常温常压下，一氧化二氯（Cl₂O）为棕黄色气体。沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制备次氯酸溶液。

（1）仪器a的名称是 ________________。
（2）上述装置合理的连接顺序为 ___ →___ →___ → C →___ →（填装置下方的大写字母）。
（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。
（4）装置C的作用 __________________________________。
（5）制备Cl₂O的化学方程式____________________________________________。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________。
II．（7）探究NO与Na₂O₂反应的产物。
假设1：产物只有NaNO₂；
假设2：__________；
假设3：产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 mol·L^-1KMnO₄溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO₄溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________，反应产物中NaNO₂的质量分数为_________(保留四位有效数字)。