回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)的工艺流程如下：

已知：①2H₂SO₄ + MnO₂ + 2FeSO₄ ＝ MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
②部分氢氧化物的K_sp(近似值)如下表(25 ℃)

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	10－13	10－17	10－38

 
根据上图流程及有关数据回答下列问题。
（1）锰粉酸溶时，过量FeSO₄所起的作用为______________________。
（2）往滤液1中先加入H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，该反应的离子方程式为________________，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0^－5 mol·L^－1)，常温下测得溶液中c(Mn^2＋)＝0.1 mol·L^－1，则需调节溶液的pH范围为_______________。
（3）沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）___________，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________________________。
（4）沉锰后废液中的主要成份为_____________________________。