某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。

①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。
②生成Ca(ClO)₂的化学方程式为____________。
(2)氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5 CaCl₂+6H₂O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO₃固体。
(4)一定条件下以KClO₃为原料制备KClO₄，反应方程式：4KClO₃＝3KClO₄+KCl，将产物分离得到KClO₄。该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^-全部转化为Cl^-(反应方程式：3KClO₄+C₆H₁₂O₆=6H₂O+6CO₂↑+3KCl)，加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀。计算KClO₄样品的纯度_____________。(请写出计算过程)