元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO₃^2－+Cr₂O₇^2－+8H⁺===2Cr³⁺+3SO₄^2－+4H₂O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（2）工业上利用铬铁矿( FeO. Cr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，加入Na₂S反应后有Na₂SO₄生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^－32，若要使Cr³⁺完全沉淀pH为___________[c(Cr³⁺)降至10^－5mol·L^－1可认为完全沉淀]。
（4）以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2CrO₄^2－+2H⁺=Cr₂O₇^2－+H₂O)。

①阳极的电极反应式为___________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。