铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)  ΔH＝a kJ·mol⁻¹
3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl₃(g)  ΔH＝b kJ·mol⁻¹
①反应Al₂O₃(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol⁻¹(用含a、b的代数式表示)。
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为：_____________________________________________________。
（2）镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂===17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是____________________________。
②在6.0mol·L⁻¹ HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂。1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述足量盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为__________________。
③在0.5mol·L⁻¹ NaOH和1.0mol·L⁻¹ MgCl₂溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图1所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________ (填化学式)。
（3）铝电池性能优越，Al－Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电池负极反应式为______________________________________。