FeCl₃具有净水作用，而高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl₃高效。请回答下列问题：(已知25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，lg2=0.3)
(1)FeCl₃净水的原理是________________(用离子方程式表示)，Fe^3＋水解生成的Fe(OH)₃ 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此水解反应的平衡常数为_____________(填写数值)。
(2)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入____________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。
(3)工业上由CuCl₂·2H₂O晶体制备无水CuCl₂的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_________________________ (用化学方程式表示)。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下①取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu^2＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。(已知：I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－)
①滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是_______________________。
②该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为________。