氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu₂(OH)₃Cl]，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。

已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) + Clˉ(aq)[CuCl₂]ˉ(aq)。
(1)下列说法不正确的是_________ 。

A．步骤Ⅰ中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3

B．流程中可循环利用的物质只有氯化钠

C．步骤 II 用去氧水稀释，目的是使 Na[CuCl2]转化为 CuCl，同时防止CuCl 被氧化

D．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。

(2)①流程中先制得Na[CuCl₂]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu²⁺+Cu+2Clˉ═2CuCl)制得 CuCl 的理由_____。
②实验室中在 CuCl₂热溶液中通入 SO₂气体也可制备白色的 CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式_____。
(3)步骤Ⅲ用乙醇洗涤的目的是_____。
(4)步骤Ⅳ，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_____。
(5)氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当 CO 气流通过 Fe₂O₃粉末后，发生反应的CO 在 CO 总量中所占的百分比。

实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、_____。