硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃•5H₂O。Na₂S₂O₃•5H₂O于40〜45℃熔化，48℃分解：Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

I.现按如下方法制备Na₂S₂O₃•5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。

(1)仪器2的名称为__________,装置6中可加入________。

A．BaCl2溶液

B．浓 H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂ ②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O  ④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na₂S₂O₃•5H₂O并测定含量：

(3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称）作洗涤剂。
(4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是_______________。
(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。(5S₂O₃^2-+ 8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+l0SO₄^2-+7H₂O)
试回答：
①滴定终点时的颜色变化_______________。
②产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为________________。