实验小组研究酸性条件下K₂Cr₂O₇溶液和H₂O₂溶液的反应。
（实验Ⅰ）向盛有H₂O₂溶液的试管中，加入过量的K₂Cr₂O₇溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1．溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。
资料：
ⅰ．Cr₂(SO₄)₃溶液呈绿色。
ⅱ．酸性条件下，K₂Cr₂O₇溶液和H₂O₂溶液反应生成CrO₅，CrO₅进一步反应生成Cr³⁺和O₂。
ⅲ．CrO₅是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如图1，CrO₅可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液。
ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。
(1)实验Ⅰ中产生的气体是O₂，检验的方法是___________。
(2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO₅。
①验证紫红色溶液中含有CrO₅的操作及现象是_________________。
②生成CrO₅的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_______________。
(3)对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O₂的原因，作出如下假设：
a．CrO₅在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr³⁺和O₂。
b．CrO₅在酸性条件下氧化了溶液中的H₂O₂，生成Cr³⁺和O₂。
为验证上述假设，用图2装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：
（实验Ⅱ）
ⅰ．将20mL CrO₅的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，O₂体积为V mL。
ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。
（实验Ⅲ）
仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H₂O₂的pH=1的稀硫酸，重复实验。现象与实验Ⅱ相同，且O₂体积仍为V mL。
①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO₅与生成的O₂的物质的量之比为2：3，补全离子方程式：2CrO₅+____=2Cr³⁺+3O₂↑+_____+_____。
②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O₂的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是_________。
(4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是__________。