以SO₂、软锰矿(主要成分MnO₂，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO₄溶液和Mn₃O₄，主要实验步骤如下：

步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO₂通入B中的软锰矿浆液中(MnO₂+SO₂ = MnSO₄)。
步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO₂、MnCO₃，最后加入适量Na₂S沉铅等重金属。
步骤Ⅲ：过滤得MnSO₄溶液。
(1)装置A用于制取SO₂，反应的化学方程式为_____。
(2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。
(3)装置C的作用是_____。
(4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO₂的目的是_____，用MnCO₃调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。   

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	7.04	1.87	3.32	7.56
沉淀完全pH	9.18	3.27	4.9	10.2

 
(5)已知：①用空气氧化Mn(OH)₂浊液可制备Mn₃O₄[6Mn(OH)₂+O₂2Mn₃O₄+6H₂O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：   

②反应温度超过80℃时，Mn₃O₄产率开始降低。
③Mn(OH)₂是白色沉淀，Mn₃O₄呈黑色；Mn₃O₄、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。
请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO₄溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn₃O₄的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn₃O₄。