如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、C1^－)生产CuCl的流程：

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。
请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为____________________________________________。
(2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是______________________。
(3)写出生成CuCl的离子方程式：_________________________________。
(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)

(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl₂^－，在一定温度下建立两个平衡：
I. CuCl (s) Cu ⁺(aq)+Cl^－ (aq) K_sp=1.4×10^－6
II. CuCl(s)+Cl^－ (aq)CuCl₂^－(aq) K=0.35。
分析c(Cu⁺)、c(CuCl₂^－)和K_sp、K的数学关系，在图中画出c(Cu⁺)、c(CuCl₂^－)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______。

(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl₃溶液，不断摇动：
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用0.1000mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。
上述相应化学反应为CuCl+ FeCl₃===CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺===Fe³⁺+Ce³⁺，则样品中CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。