工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为Fe₂O₃+ SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+ SO₄^2－+ H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
ⅰ：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O  ⅱ: ......
写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________。
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_______（填离子符号）。
（3）氧化过程中被MnO₂氧化的物质有（写化学式）：____________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_________________________________。