以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

 
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子，例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，现将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可；
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为__________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是___________________。
(3)②中除去Fe³⁺时所发生的总反应的离子方程式为________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是（_______________）
A.H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B.将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe³⁺—定不能大量存在