亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要漂白剂，某探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体，按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)已知装置B中的产物有ClO₂气体，装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还可能含有的一种阴离子是________；检验该离子的方法是________。
(2)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品并转移产品。操作的四个步骤中都用到的玻璃仪器是________。
(3)D中用冷水浴，其目的是________（回答一点即可）。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
(4)测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
①准确称0.4000g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣
②将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用0.200 mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00mL（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）。判定滴定到终点的标准是_______________________；请计算所称取的样品中NaClO₂的质量分数? 并写出计算过程______。