摩尔盐的成分为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g·mol^－1)，常作氧化还原滴定剂。学校购买了一批摩尔盐样品(假设杂质不参与反应)，某学习小组拟设计实验方案测定其纯度：
方案1：沉淀法。甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水，滴加适量BaCl₂溶液至S0₄^2－完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得BaSO₄质量。
(1)检验SO₄^2－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。
方案2：滴定法。乙同学准确称取mg摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加适量的稀硫酸，用cmol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL。
(2)用KMnO₄溶液滴定时应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，写出滴定反应的离子方程式：_________。
(3)该样品的纯度为_________________________________。
(4)若用待测液润洗锥形瓶，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
方案3：量气法。丙同学准确称量4.0g样品按下图所示装置进行实验。

(5)①橡胶管L的作用是______________________。
②B中液体可以是___________（填字母)。
a.饱和食盐水    b四氯化碳    c.煤油    d饱和氯化铵溶液
③当A中样品完全反应后，待装置冷却至室温，测得NH₃的体积为448mL(已折合成标准状况)。根据上述数据计算，该产品的纯度为____________。