难溶性杂卤石(K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O)在水中存在如下平衡K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O (s)2Ca²⁺+2K⁺+ Mg²⁺+4SO₄^2-+2H₂O，为能充分利用钾资源，用足量的饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程是：首先需要溶浸与分离，见下图：

(1)不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高①________________；②______________。

(2)为了提高浸出效率，可采取的措施是：________；过滤用到的玻璃仪器名称是：______。
(3)滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石、浸出K⁺的原因：_________________________________。
(4) 溶浸与分离过滤后，滤液中的主要杂质离子是______，进一步“除杂”环节见下图。可先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

(5)中过滤得到的母液中含有大量的_____（填写化学式），检验其中溶质阴离子的方法是____________。