为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

 
(1)C中产生的白色沉淀是______。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：
打开弹簧夹，通入N₂，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________
②丙同学进行了进一步的改进：
在B和C之间增加盛放CCl₄的洗气瓶D，丙同学的目的是______
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：
氧化性H₂O₂＞SO₂。试写出两者反应的化学方程式________________
(3)iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
观点2：B中有未反应H₂SO₃(或SO₂)
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是______。