Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。
(2)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是__________。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17）
(6)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^－8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH^-)=________mol/L；将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的=________。