某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
A装置中发生反应的化学方程式：   KMnO₄+  HCl(浓) ==  KCl+ MnCl₂ + Cl₂↑+   H₂O，____________ 

（1）制取氯气反应中MnCl₂是__________ 产物(填“氧化”或“还原”)。
（2）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。
（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。
（4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。
（5）用31．6 g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。
（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO₃溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。