某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂混合液(常用于实验室制N₂)，干燥管C₁中装有碱石灰。

(1)B中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)C₂的作用是_________________，C₃中盛装的试剂是___________________。
(3)若实验中观察到E₁、E₄中的澄清石灰水均变浑浊，则E₃中的现象是___________________，证明气体产物是___________________。
(4)实验装置中有2个酒精灯，先点燃A₁，一段时间后，熄灭A₁，关闭活塞a，再点燃A₂，待D中的样品充分反应后，再次打开活塞a，点燃A₁，则第二次点燃A₁的理由是________________________________________________________。
(5)该小组同学查阅资料后推知， D中固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。实验测得C₂、C₃共增重5.4g；将D中固体生成物溶于水，测得最后残余固体的质量为6.88g。通过计算，固体产物中铁元素的存在形式为______（需表示出产物的物质的量）。
若要通过实验研究上述结论，除3%H₂O₂、蒸馏水外，还需要下列试剂中的___________。

A．1.0 mol·L－1HNO3	B．1.0 mol·L－1盐酸	C．1.0 mol·L－1NaOH溶液
D．0.1 mol·L－1KI溶液	E．0.1 mol·L－1CuSO4溶液	F．20%KSCN溶液。