废水中过量的氨氮(NH₃和NH₄⁺)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH₃比NH₄⁺更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。
(1)pH＝1.25时，NaClO可与NH₄⁺反应生成N₂等无污染物质，该反应的离子方程式为_____。
(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示

①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_____
②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_____
③进水pH应控制在_____左右为宜。
(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_____(填字母)。
a．O₂的氧化性比NaClO弱  b．O₂氧化氨氮速率比NaClO慢
c．O₂在溶液中溶解度比较小  d．空气中的N₂进入溶液中
(4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图所示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH₄⁺发生反应的电极反应式为_____。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是_____。