以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO₄·H₂O，其主要实验流程如下：

已知：①Fe^3＋完全沉淀pH为3.2，此时Zn^2＋、Cu^2＋未开始沉淀；②K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe^2＋：3Fe^2＋＋2[Fe(CN)₆]^3－===Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(深蓝色)；③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu^2＋主要转化为Cu(OH)₂和Cu₂(OH)₂CO₃，也会发生副反应得到Cu₂(OH)₃Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为________________________。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是___________。

NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响

 (3)ZnSO₄的溶解度曲线如下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO₄·H₂O的实验、操作为___________。

(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu^2＋、Zn^2＋。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化学式)。
(5)已知H₃AsO₃的还原性强于Fe^2＋，K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)＝5.7×10^－21。测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe^2＋存在)、砷元素(以H₃AsO₃存在)的浓度分别为1.15 g·L^－1、0.58 g·L^－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案： ____________________________(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 mol·L^－1K₃[Fe(CN)₆]溶液，回收的铜锌沉淀物)。