某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na
2SO
3的过程如下:

已知:①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生,装置如图所示(固定及加热类仪器省略);
②H
2SO
3、HSO
3-、SO
32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图;
③Na
2SO
3·7H
2O 和Na
2SO
3的溶解度曲线如图。

(1)为提高Na
2SO
3产率,反应Ⅰ应控制pH在_____左右。
(2)反应Ⅱ所得滤液的主要成分是_____和Na
2SO
3。
(3)将操作Ⅰ后所得的Na
2SO
3溶液_____(填操作),过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥,得无水Na
2SO
3固体。
(4)可以用KIO
3测定产品中无水Na
2SO
3的纯度:称取0.1260 g样品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,并加入淀粉做指示剂,滴加酸性KIO
3溶液(
a mol·L
-1)至Na
2SO
3恰好完全氧化成Na
2SO
4,发生反应3Na
2SO
3 + KIO
3 = 3Na
2SO
4 + KI,消耗KIO
3溶液体积为
b mL。通过计算确定样品中Na
2SO
3的质量分数(写出计算过程)____
(5)滴加酸性KIO
3溶液时,剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na
2SO
3纯度偏低,原因是_____。