钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl₂·6H₂O粗品的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题：
(1)写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式：_____________________________。
(2)加入NaClO₃的作用是______________________________。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是___________________，使用萃取剂时最适宜的pH是_____(填字母序号)。

A．2.0～2.5

B．3.0～3.5 C5.0～5.5

C．9.5～9.8

(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，K_sp(MgF₂)=7.35×10^－11 ， K_sp(CaF₂)=1.05×10^－10 。当加入过量NaF后，所得滤液c (Mg^2＋)/c (Ca^2＋)=________。
(5)制得的CoCl₂·6H₂O粗品经进一步提纯得到CoCl₂·6H₂O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是___________________________________________。