高纯硝酸锶[Sr(NO₃)₂]用于制造电视显像管、光学玻璃，也用于医药等。
I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，__________，搅拌，过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣。
②将滤渣溶于水中，加略过量(NH₄)₂Cr₂O₇(重铬酸铵)，用氨水调节pH为7.5左右，使Ba^2＋沉淀，过滤。
③将滤液用硝酸调节pH为1时，慢慢加入H₂C₂O₄·2H₂O将过量的Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，再用氨水调节pH=7，生成Cr(OH)₃沉淀，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
(1)补充完整步骤①：
(2)步骤③中H₂C₂O₄·2H₂O将过量的Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：__________。
(3)步骤③中生成的Cr(OH)₃沉淀经处理后可以循环使用，方法是：一定条件下向Cr(OH)₃中加入H₂O₂后，再加入氨水，即可得到(NH₄)₂Cr₂O₇(重铬酸铵)。请写出由Cr(OH)₃生成(NH₄)₂Cr₂O₇的化学方程式：_____________。
(4)过氧化锶(SrO₂·2H₂O)制备原理：Sr(NO₃)₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O=SrO₂·2H₂O↓+2NH₄NO₃。测得相同时间内 H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H₂O₂比 20%的H₂O₂的利用率低的原因是_____________。

II.Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时，Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到10.40 g SrO固体和10.16 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数(请写出计算过程，结果精确到0.01)____________________。