高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质用途。

Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持、加热等装置略)

(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水    b.KOH溶液    c.异丙醇
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质
(4)K₂FeO₄可以将废水中的CN^－氧化为CNO^－，实验表明，pH=9时CN^－去除效果最佳。配平反应离子方程式：____FeO₄^2－+____CN^－+____H₂O→____Fe(OH)₃↓+____CNO^－+___OH^－。
现处理含CN^－离子浓度为13mg/L的废水1m³，至少需要K₂FeO₄___________g。
(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO₄^2－>MnO₄^－。验证实验：将少K₂FeO₄溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO₄^－___________。